酸的通性
酸的通性主要包括以下几点：
1. 与酸碱指示剂反应 ：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红色。
无色酚酞试液遇酸溶液不变色。
2. 与活泼金属反应 ：
生成相应的盐和氢气。
例如：`2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑`。
3. 与碱性氧化物反应 ：
生成盐和水。
例如：`3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O`。
4. 与某些盐反应 ：
生成新的酸和新盐。
例如：`H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓`。
5. 与碱发生中和反应 ：
生成盐和水。
例如：`2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O`。
这些通性体现了酸在水中释放氢离子的能力，氢离子是酸性的核心表现。需要注意的是，并非所有显示酸性的溶液都是酸溶液，有些盐溶液也可能显示酸性
